|
Содержание работы или список заданий
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
3. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество субстанции «Калия йодид». Какой химический процесс имеет место при его воздействии? Приведите схему химизма. По какому внешнему признаку можно судить об изменении качества калия йодида?
18. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
ЛС Реактив и цвет осадка
Магния сульфат А. Аммония оксалат, белый
Б. Кислота винная, белый
В. Натрия фосфат двузамещенный, белый
Г. Хлористоводородная кислота,
белый
Д. Натрия сульфид, белый
Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный
З. Калия пироантимонат, белый
46. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. кальция хлорида гексагидрата 219,08 исходя из чувствительности иона (И.м. хлорид-иона 35,45) для доказательства подлинности кальция хлорида по хлорид-иону по методике (Приложение №2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
54. Установите соответствие
(ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакции)
Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией Подтверждение присутствия
примеси
Кальций и магний А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, помутнение
Б. Серебра нитрат, азотная кислота, помутнение
В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, окрашивание
Г. Дифениламин, синяя окраска
Д. Дифениламин, исчезновение синей окраски
Е. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание розовая окраска
Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, исчезновение розовой окраски
З. Известковая вода, взбалтывание, помутнение
И. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения
К. Калия тетрайодмеркурат, желтая окраска
Л. Аммония хлорида буферный раствор рН 10,0, индикаторная смесь эриохрома черного Т, 0,01 М раствор натрия эдетата, чисто синее окрашивание раствора (без фиолетового оттенка).
81. Дайте обоснование испытанию метенамина по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0131.18 (Приложение №3).
85. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС
(напишите химизм реакции)
ФГ Реактивы, внешний эффект Тип реакции
(раствор формальдегида), салициловая кислота, серная кислота конц., розовое окрашивание А. Комплексообразование
Б. Окисление
В. Кислотный гидролиз
Г. Щелочной гидролиз
Д. Восстановительная минерализация и комплексообразование
Е. Окислительная минерализация и осаждение
Ж. Конденсация и окисление
З. Этерификация
97. Дайте обоснование реакциям подлинности борной кислоты, приведенным в ФС.2.2.0002.15 (Приложение№3). Напишите их химизм и укажите внешний эффект.
107. Обоснуйте испытание по показателю «Удельное вращение» в глутаминовой кислоте в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0087.18 (Приложение №3). Приведите формулу расчета и порядок заключения о качестве.
107. Обоснуйте испытание по показателю «Удельное вращение» в глутаминовой кислоте в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0087.18 (Приложение №3). Приведите формулу расчета и порядок заключения о качестве.
140. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения натрия бромида по методике ФС.2.2.0031.18 (Приложение №3). Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м. натрия бромида 102,89.
150. Дайте заключение о качестве аскорбиновой кислоты по количественному содержанию, если при йодометрическом определении по методике ФС.2.1.0058.18 (Приложение №3) на навеску 0,0950 г израсходовалось 10,80 мл 0,0167 М раствора калия йодата (K = 1,0050). На контрольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта. М.м. аскорбиновой кислоты 176,12.
192. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться при количественном определении натрия гидрокарбоната по методике ФС.2.2.0011.15 (Приложение №3). М.м. натрия гидрокарбоната 84,01.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
3. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте
49. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности парацетамола, приведенной в ФС.2.1.0154.18 (Приложение №3). Напишите химизм реакции.
84. Обоснуйте испытание сульфадимидина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7). Укажите категорию примеси, её допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
101. Дайте обоснование испытанию лидокаина гидрохлорида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения №3, 6).
139. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фенола по методике ФС.2.1.0042.15 (Приложение №3). Напишите химизм реакции, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,0167 М титрованному раствору. М.м. фенола 94,11.
144. Дайте заключение о качестве бензокаина (М.м. 165,19) по количественному содержанию с учетом требования ФС 001831-301118 (бензокаина должно быть не более 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,1989 г израсходовалось 12,10 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (K = 0,9997). Потеря в массе при высушивании – 0,4 %.
180. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,1200 г салициловой кислоты (М.м. 138,12).
193. Дайте заключение о качестве калия хлорида (М.м. 74,55) раствора 4 % для инъекций по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0006.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества калия хлорида), если на навеску 50,0 мл раствора, полученного разведением 5,0 мл препарата в мерной колбе вместимостью 200,0 мл, израсходовалось 6,80 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 1,0014). На контрольный опыт израсходовано 0,05 мл титранта.
Методика ФС.3.2.0006.18: Объём препарата, эквивалентный 0,2 г калия хлорида, помещают в мерную колбу вместимостью 200 мл и доводят объём раствора водой до метки. Титруют 50,0 мл полученного раствора 0,1 M раствором серебра нитрата до оранжево-жёлтого окрашивания (индикатор – калия хромата раствор 5 %). Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 7,455 мг калия хлорида KCl. Содержит не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества калия хлорида KCl.
|