|
Содержание работы или список заданий
|
Контрольная работа по теме: «Качественный анализ»
Вариант № 4
Теоретические задания
1. Катионы III аналитической группы, реакции с групповым реагентом. Указать аналитические сигналы. Условие для полноты отделения группы. Привести примеры характерных реакций на ионы кальция.
2.Автопротолиз воды, водородный и гидроксильный показатели. Показать значение рН среды для проведения реакций на примере обнаружения катиона натрия с гексагидроксостибатом (V) калия.
3. Растворимость, произведение растворимости. Написать реакции осаждения из раствора сульфат- и оксалат-ионов при добавлении к ним раствора хлорида кальция; выражение ПР для образующих осадков. Определить, в какой последовательности они будут осаждаться из раствора.
4. Окислительно-восстановительные процессы, их сущность. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций для обнаружения ионов ( с применением полуреакций). Стандартный и реальный окислительно-восстановительный потенциалы.
5. Гидролиз, константа и степень гидролиза. Привести примеры реакций гидролиза при обнаружении катионов IV и V групп, написать уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме; указать аналитические сигналы.
6. Качественный химический анализ соединения:
Соединение: йодид калия
6.1. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации , дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического анализа).
6.2. Качественный анализ аниона ( назвать группу по классификации Н. А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического анализа, ОВР уравнивать ионно-электронным методом).
Задачи
1.В 200 см³ раствора содержится 0,2 г серной кислоты. Рассчитать ионную силу и активность ионов водорода.
2. Рассчитать растворимость ( моль/дм³, и г/дм³) гидроксида железа (II) в воде.
3. Рассчитать рН и рОН 0,2 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты.
4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов алюминия в 0,1 моль/дм³ раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия при рН = 11,0.
5. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/дм³ дихромата калия, 0,3 моль/дм³ сульфата хрома (III), и 0,25 моль/дм³ серной кислоты.
Контрольная работа по теме: «Количественный анализ»
Вариант № 4
Теоретические задания
Способы титрования: пипетирования и отдельных навесок, их достоинства и недостатки.
2.Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования на примере приготовления 1дм³ раствора серной кислоты с концентрацией 0,1000 моль/дм³.
3. Обратимые и необратимые редокс-индикаторы. Индикация конечной точки титрования в перманганатометрии.
4. Бромометрический метод титрования. Титранты метода. Варианты титрования, условия и индикация.
5. Определение первичных ароматических аминов нитритометрическим методом. Условия определений. Примеры реакций.
6.Количественный химический анализ соединения Соединение: хлорид кальция
Количественное определение соединения аргентометрическим методом Мора (указать, на чем основан метод, написать уравнения реакций, указать индикатор, привести фактор эквивалентности, способ титрования, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
1.Рассчитать навеску перманганата калия для приготовления 1,00 дм³ раствора, каждый см³ которого соответствовал бы 0,001701 г пероксида водорода.
2.Рассчитать массовую долю хлорида натрия в образце, если на навеску массой 0,2902 г расходуется при титровании 15,28 см³ раствора нитрата серебра с титром по бромид-иону равным 0,006065 г/см³.
3. Рассчитать массовую долю сульфата меди (II), если к его навеске 0,6508 г растворенной в воде прибавили 20,00 см³ 0,05моль/дм³ раствора трилона Б с Кп = 1,0212 и на титрование остатка трилона Б израсходовано 7,06 см³ 0,05моль/дм³ раствора сульфата цинка с Кп = 0,9860.
4. Вычислить массовую долю железа (III) в образце, если навеску хлорида железа (III) массой 1,6232 г растворили в воде в мерной колбе объёмом 100,00 см³. К 20,00 см³ полученного раствора прибавили иодид калия, раствор серной кислоты и выделившийся йод оттитровали 18,05 см³ раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,0928 моль/дм³.
5. На титрование раствора , полученного растворением в воде 3,1580 г гидроксида калия расходуется 27,45 см³ хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см³. Рассчитать массовую долю (%) гидроксида калия в образце.
|